| A．焓減小的反應通常是自發的，能夠自發進行的反應都是焓減小的反應 |
| B．熵增加的反應通常是自發的，能夠自發進行的反應都是熵增加的反應 |
| C．由焓判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于過程自發性的判斷 |
| D．焓減小的反應通常是自發的，因此不需要任何條件即可發生 |
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發過程 |
| B．加熱液體（溫度高于沸點）會自發轉變成氣體，可用焓變解釋 |
| C．對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最小 |
| D．要正確判斷化學反應能否自發進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS。 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是| | A | B | C | D |
| 研究目的 | 壓強對反應的 影響（P2>P1） | 溫度對反應的影響 | 增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的 影響 |
| 圖示 |  |  |  |  |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．圖①表示可逆反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0 |
| B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽兩極產生氣體體積之比一定為1：1 |
| C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化 |
D．圖④表示2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應平衡常數K隨溫度的變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
C(g)+D(g)，查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發進行，否則不能自發進行。下列說法中不正確的是 ( )A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學 反應的方向 |
| B．溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應一定能自發進行 |
| C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過程與熵變有關 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．放熱反應一定是自發進行的反應 |
| B．化學反應的熵變與反應的方向無關 |
| C．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的 |
| D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發過程 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C（g）+D（g）—Q當達到平衡后，在其| A．正反應速度增大，逆反應速度增大，平衡向正反應方向移動 |
| B．正反應速度增大，逆反應速度減小，平衡向正反應方向移動 |
| C．正反應速度增小，逆反應速度增大，平衡向逆反應方向移動 |
| D．正反應速度減大，逆反應速度增大，平衡向逆反應方向移動 |
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A2(g) ＋ 3B2(g) ΔH＞0，下列圖像正確的是：