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aL bmol/L的適量濃HNO3溶液中投入mg銅片，加熱Cu片完全反應后，放出標準狀況下的氣體cL(不考慮NO2轉化為N2O4)，并測得反應后的溶液中C(H+)=dmol/L (設溶液體積不變)。下列說法正確的是

A．c/22.4=ab-ad-m/32               B．m/64=ab-c/22.4     

C．ab=ad+c/22.4                    D．m/32=c/22.4

 

【答案】

A

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：

（1）配平并標出電子轉移的方向和數目。

（2）上述反應的氧化劑是               ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的的數目是               。

（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：① 水  ② 碘化鉀淀粉試紙  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，進行實驗，下列幾組合適的是              （填序號）。

A．③⑤     B．①②④      

C．①②⑤       D．①②③⑤

（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為                                    ；該反應中被氧化的元素是             。

（5）采用燒堿處理硝酸工業尾氣可以獲得副產品NaNO2，變廢為寶。若采用aL bmol/L的燒堿處理硝酸工業尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質的量為           mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：

（1）配平并標出電子轉移的方向和數目。

（2）上述反應的氧化劑是              ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的的數目是               。

（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：① 水  ② 碘化鉀淀粉試紙  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，進行實驗，下列幾組合適的是             （填序號）。

A．③⑤                                 B．①②④                      

C．①②⑤                               D．①②③⑤

（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為                                   ；該反應中被氧化的元素是            。

（5）采用燒堿處理硝酸工業尾氣可以獲得副產品NaNO2，變廢為寶。若采用aL bmol/L的燒堿處理硝酸工業尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質的量為          mol。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆福建省廈門市雙十中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：

（1）配平并標出電子轉移的方向和數目。
（2）上述反應的氧化劑是              ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的的數目是              。
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒  ⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是             （填序號）。

A．③⑤B．①②④
C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為                                    ；該反應中被氧化的元素是            。
（5）采用燒堿處理硝酸工業尾氣可以獲得副產品NaNO2，變廢為寶。若采用aL bmol/L的燒堿處理硝酸工業尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質的量為          mol。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省廈門市高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：

（1）配平并標出電子轉移的方向和數目。

（2）上述反應的氧化劑是               ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的的數目是               。

（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：① 水  ② 碘化鉀淀粉試紙  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，進行實驗，下列幾組合適的是              （填序號）。

A．③⑤                                 B．①②④                      

C．①②⑤                               D．①②③⑤

（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為                                    ；該反應中被氧化的元素是             。

（5）采用燒堿處理硝酸工業尾氣可以獲得副產品NaNO2，變廢為寶。若采用aL bmol/L的燒堿處理硝酸工業尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質的量為           mol。

 

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科目：高中化學 來源：2010年成都七中高一下學期期末考試化學 題型：選擇題

關于aL bmol/L的濃硫酸的說法正確的是

A．與足量Cu共熱，轉移的電子為ab mol   

B．常溫時加入Al，不會發生化學反應

C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的標準狀況下氣體體積為22.4m/65 L

D．蔗糖與濃硫酸混合，只體現濃硫酸的脫水性

 

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