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18.光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術中的關鍵材料.某一肉桂型光刻膠的主要成分A經光照固化轉變?yōu)锽.光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術中的關鍵材料.某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經光照固化轉變?yōu)锽.

(1)請指出A中含有的官能團酯基、碳碳雙鍵(填兩種).
(2)A經光照固化轉變?yōu)锽,發(fā)生了加成反應(填反應類型).
(3)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式
(4)寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式C18H16O4

分析 (1)由結構簡式可確定有機物的官能團;
(2)比較A和B結構的差異,可知是A中的C=C鍵斷開成環(huán),這是一個加成反應;
(3)A中含有酯基,可在堿性條件下發(fā)生水解;
(4)B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物為,以此可確定分子式.

解答 解:(1)由A的結構簡式可知A中含有的官能團為酯基、碳碳雙鍵、羰基等,故答案為:酯基、碳碳雙鍵;
(2)比較A和B結構的差異,可知是A中的C=C鍵斷開成環(huán),這是一個加成反應,故答案為:加成;
(3)A含有酯基,可在堿性條件下水解,反應的方程式為
故答案為:
(4)B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物為,可知分子式為C18H16O4
故答案為:C18H16O4

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,會根據反應前后結構簡式變化確定反應類型,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.電解精煉銅的過程中,每轉移NA個電子時,陽極溶解銅的質量為32g
B.1 molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C.1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)之比為9:10
D.1molNa2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.某同學測得物質的量濃度均為0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后,得出了關系式,你認為其中不正確的是(  )
A.c(CH3COOH)<c(Na+B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.c(CH3COOH)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)═0.02 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.在冶金工業(yè)的煙道廢氣中,常混有大量的SO2和CO,它們都是大氣的污染物,在773K和催化劑(鋁礬土)的作用下,使二者反應可收回大量的硫磺.
請寫出該反應的化學方程式:SO2+2CO═2CO2+S.
請判斷:對.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障.當車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊,從而保護司機及乘客免受傷害.為研究安全氣囊工作的化學原理,取安全裝置中的粉末進行實驗.經組成分析,確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素.水溶性試驗表明,固體粉末部分溶解.經檢測,可溶物為化合物甲;不溶物為紅棕色固體,可溶于鹽酸.
取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成氮氣和單質乙,生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L.單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成淡黃色化合物丙和另一種單質.化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽.
請回答下列問題:
(1)甲的化學式為NaN3,丙的電子式為
(2)單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為6Na+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2O2+4Fe.
(3)若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽,則反應的化學方程式為2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
(4)以下物質中,有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是D.
A. KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO
(5)某同學提出,丙在空氣中也可能轉化為另一種鹽.將丙在空氣中放置一段時間后,為探究其轉化產物的成分,他提出如下方案:
A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物充分加熱,得b克固體
D.取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體.
其中方案C首先得到老師肯定,據該方案實驗后,若b與a滿足$\frac{53}{84}$a<b<a關系,則證明固體是兩種鹽的混合物.你認為,除方案C外,合理的方案還有BD.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.寫出下列反應的化學方程式,用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”.
①Fe2O3與CO在高溫下的反應:
②KClO3與MnO2在高溫共熱條件下反應:
③H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.鹽酸中:K+、Mg2+、Fe2+、MnO4-
B.NaOH溶液中:Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
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D.NaClO溶液中:K+、SO42-、OH-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
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C.碳酸鈣溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.澄清的石灰水中通過量的CO2:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.可逆反應N2+3H2═2NH3(正反應是放熱反應)達到平衡后,為了使氫氣的轉化率增大,下列選項中采用的三種方法都正確的是(  )
A.升高溫度、降低壓強、增加氮氣B.降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C.升高溫度、增大壓強、增加氮氣D.降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

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