【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是
A. 晶體硅是良好的半導體材料 B. 硅是地殼中含量最多的元素
C. SiO2和酸，堿都可以反應，故為兩性氧化物 D. 硅是生產光導纖維的主要原料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C 為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。
（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。
（3） 反應⑥的離子方程式為__________。
（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉移電子__________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017新課標Ⅰ]化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
（3）E的結構簡式為____________。
（4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
（5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式_______。
（6）寫出用環戊烷和2–丁炔為原料制備化合物
的合成路線________（其他試劑任選）。
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【題目】根據反應①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（ ）
A. SO2＞I-＞Fe2+ B. Fe2+＞SO2＞I-
C. Fe2+＞I-＞SO2 D. I-＞Fe2+＞SO2
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【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A. 反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B. 測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C. 為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D. 為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量
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【題目】pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、 Y、Z的關系是（ ）
A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z
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【題目】某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請根據實驗回答問題： 
（1）首先根據圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是： ．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發生反應的化學方程式是： ．
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行、、后稱量固體的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是 ．
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【題目】下列說法正確的是
A.漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物
B.實驗室用加熱氯化銨固體制取氨氣
C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物
D.煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化
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