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7．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應
C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深
D．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態平衡都適用．

解答 解：A．氯氣能夠溶于水，存在Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，食鹽水中含有大量氯離子，促使平衡逆向移動，降低氯氣在食鹽水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故A選；
B．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應，不能用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．該反應前后氣體物質的量之和不變，所以壓強不影響平衡移動，不能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．催化劑只影響反應速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內涵及適用范圍是解本題關鍵，注意催化劑不影響平衡移動，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出由TiCl4溶液制備TiO2的方程式：TiCl4+3H2O?H2TiO3+4HCl、H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國科學家研發成功了甲烷和二氧化碳的共轉化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸．下列有關說法正確的是（　　）
A．所有反應物和產物中都既含極性鍵又含非極性鍵
B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
C．該反應不是氧化還原反應
D．該反應過程符合“綠色化學”原理，原子利用率達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學方程式表述正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述正確的是（　　）
A．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液
B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和  50mL0.50mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C．如圖裝置所示，可準確測定中和熱
D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質進行實驗，實驗結果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合加熱有氣體生成，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試液變藍；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產生一種有刺激性氣味的氣體．
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽離子是Ba2+．
（2）C的化學式是Al2（SO4）3，D的化學式是（NH4）2CO3．
（3）寫出②中沉淀溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．[化學--選修3：物質結構與性質]銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，其某制備方法如圖1：

①NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：N＞O＞S（填元素符號）．②SO42-離子的空間構型為正四面體．
（2）氯化亞銅（CuCl）的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．①寫出上述制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．②CuCl的熔點比CuO的熔點低．（填“高”或“低”）
（3）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖2），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為K2CuCl3．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅晶胞的體積是4.7×10-23 cm3、晶胞的質量是4.23×10-22g、阿伏加德羅常數為6.01×1023mol-1（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鹽（K2FeO4）在能源、環保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
濕法強堿性介質中，Fe（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
（1）寫出干法制備K2FeO4 的化學方程式為，Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．
（2）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為高鐵酸鉀有強氧化性，它能凈水的原因是高鐵酸鉀與水反應生成的Fe（OH）3膠體有吸附性．
（3）在實驗室配置Fe（NO3）3溶液時，若用蒸餾水直接配置，所得溶液往往較混濁，其原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正確的配置操作是在溶液中加入少量的（填試劑名稱）硝酸，其目的是抑制鐵離子的水解．
（4）Fe2O3是一種紅棕色的氧化物，寫出它和鹽酸反應的離子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
（5）檢驗Fe3+ 的方法很多，寫出其中的一種檢驗方法取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，如果變成血紅色溶液，則含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖中A～I表示幾種初中化學常見的物質，“→”表示物質間存在相應的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去．已知圈i中的轉化均是分解反應．圈ⅱ中的轉化均是化合反應．D和G是常見的非金屬單質，組成化合物E和H的元素種類相同．組成化合物F和I的元素種類也相同，A常用來中和土壤的酸性．
（1）寫出化學式：ACa（OH）2BCaCO3 DC
（2）寫出B→F的化學反應方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（3）寫出G→I的化學反應方程式：2C+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

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