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17．已知反應2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

分析正反應為吸熱反應，化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量，以此解答該題．

解答解：設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，則：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，
故答案為：299．

點評本題考查反應熱計算，為高頻考點，側重考查學生自學能力、分析解決問題的能力，注意把握鍵能與反應熱的計算，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知在標況下的四種氣體①6.72LCH₄②3.01×10²³個HCl分子　③13.6克H₂S④0.2molNH₃用相應的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是②；
（2）原子數最多的是①；
（3）質量最小的是④；
（4）含氫原子數最少的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質．請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質（單質）是C（填化學式）．
（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）根據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有CD（填序號）．
A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性
（4）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？不能（填“能”或“不能”），若不能，請填寫兩種能鑒別的試劑品紅試液、溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的配合物原料，實驗室制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的化學方程式為：
2CoCl₂•6H₂O+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+14H₂O
實驗流程如圖1：

已知：[Co（NH₃）₆]Cl₃ 在水中電離為[Co（NH₃）₆]³⁺和Cl^-，[Co（NH₃）₆]Cl₃的溶解度如下表：

溫度（℃）	0	20	47
溶解度（g）	4.26	6.96	12.74

請回答下列問題：
（1）第①步需在煮沸NH₄Cl溶液中加入研細的CoCl₂•6H₂O晶體，加熱煮沸和研細的目的是加速固體溶解．
（2）H₂O₂的作用是做氧化劑，第③步中保持60℃的加熱方法是水浴加熱．
（3）過濾是濾紙先用蒸餾水濕潤，然后用玻璃棒壓實濾紙，排出濾紙與漏斗之間的氣泡．
（4）實驗操作1為趁熱過濾，[Co（NH₃）₆]Cl₃ 溶液中加入濃HCl的目的是有利于[Co（NH₃）₆]Cl₃析出，提高產率．
（5）現稱取0.2675g[Co（NH₃）₆]Cl₃（相對分子質量為267.5），在A中發生如下反應：
[Co（NH₃）₆]Cl₃+3NaOH═Co（OH）₃↓+6NH₃↑+3NaCl（裝置見圖2），
C中裝0.5000mol/L的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水．加熱燒瓶，使NH₃完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導管下端內外壁上粘附的酸液于C中，加入2～3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol/L的NaOH滴定．已知：

指示劑	顏色			變色的pH范圍
甲基紅	紅	橙	黃	4.4～6.2

①儀器A的名稱是圓底燒瓶．
②當滴定到終點時，共需消耗NaOH溶液13.00mL（精確到0.01mL）
③若用上述原理測定某[Co（NH₃）_x]Cl₃晶體中x值，實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導管下端內外壁上粘附的酸液于C中，則x值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．
某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO₂并對其性質作如下探究：（A中加熱裝置已略去）

I【背景素材】
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO₃^-，而MnO₄^-被還原為Mn²⁺
③在酸性條件下NaNO₂能氧化SO₂．
Ⅱ【制備NaNO₂】
（1）裝置A三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B裝置的目的是將NO₂轉化為NO、銅與稀硝酸反應生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，應在裝置B、C間增加裝置E，E中盛放的試劑應是BD（填字母）．
A．P₂O₅ B．堿石灰 C．無水CaCl₂ D．生石灰
（4）D裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【NaNO₂性質探究】．
（5）①將NaNO₂滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，可觀察到紫色溶液顏色變淺，直至褪色．該反應的化學方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+3H₂O+5NO₃^-．
②將SO₂通入用稀鹽酸酸化的NaNO₂溶液中，為證明有氧化還原反應發生，設計實驗操作是取少量試液于試管中，向試管內滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就說明含有硫酸根離子，則二者發生氧化還原反應．
【問題討論】
（6）NaNO₂中毒是將血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）氧化成Fe（Ⅲ），從而破壞血紅蛋白的輸氧功能，用亞甲基藍（還原態）可以將Fe（Ⅲ）還原成Fe（Ⅱ）（亞甲基藍由還原態變為氧化態），從而救治NaNO₂中毒．下列結構中，屬于亞甲基藍還原態的是B（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于20 000t優質煤的燃燒．（鋰的相對原子質量取7.0）
（ 1 ）寫出鋰燃燒的熱化學方程式4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，Li-I₂電池常作心臟起搏器的電源，在電池中Li作負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．

一硝基甲苯是一種重要的工業原料，某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）．反應原理：

實驗中可能用到的數據如下：

實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15mL甲苯（密度為0.866g•cm^-3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度50℃，大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現；
⑥分離出一硝基甲苯，經提純最終得到一硝基甲苯共15g．
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產品（填物質名稱）．
（2）簡述配制混酸的方法：量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）A儀器名稱是球形冷凝管，進水口是a．
（4）寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：

．
（5）分離產品方案如下：

操作2的名稱是蒸餾．經測定，產品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為鄰硝基甲苯．
（6）本實驗中一硝基甲苯的產率為77.5% （結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中△H小于零的是（　　）

	A．	熾熱的碳與二氧化碳的反應		B．	氯化銨分解得氨氣
	C．	碳酸鈣分解得二氧化碳		D．	Zn與硫酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．圖I 是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應過程中能量變化的示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖II所示．

下列有關說法正確的是（　　）

	A．	一定條件下，向密閉容器中加入1molNO₂（g）與1molCO（g）反應放出234kJ熱量
	B．	若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO₂的轉化率
	C．	若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
	D．	若X表示溫度，則Y表示的可能是CO₂的物質的量濃度

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