科目：高中化學 來源： 題型：
氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）氨氣可由N2和H2反應制取，N2（g）+3H2 （g） 
2NH3（g）反應
過程的能量變化如圖所示：
已知：1molN2分子中的化學鍵斷裂時需要吸 
收942kJ的能量；1molH2分子中的化學鍵斷
裂時需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H
鍵時釋放390.8kJ的能量。
①圖中A、C分別表示
，E的大小對該反應
的反應熱有無影響？ 。
該反應需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？
理由 。
②圖中△H= kJ·mol-1。
③如果反應速率ν（H2）為0.15mol· L-1 ·min-1,則ν（N2）= mol· L-1 ·min-1 ν（NH3）= mol·L-1 ·min-1。
（2）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H= -19.5kJ·mol-1
N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1
請寫出肼和 N2O4反應的熱化學反應方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，
（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式： ；
（2）若已知下列數據：
| 化學鍵 | H－H | N≡N |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能 kJ·mol－1
（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1______，E2______(填“增大”、“減小、”“不變”)。
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）
【解析】（1）根據反應進程可判斷反應物的能量高，生成物的能量低，所以熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol。
（2）反應熱就是斷鍵吸收的能量和成鍵所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。
（3）催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，所以E1和E2均減小。
（4）考查蓋斯定律的應用，將已知的2個熱化學方程式疊加即得到
4NH3＋6NO=6H2O＋5N2 △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱
kJ/mol。
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州地區七校高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，
（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式： ；
（2）若已知下列數據：
|
化學鍵 |
H－H |
N≡N |
|
鍵能/kJ·mol－1 |
435 |
943 |
試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能 kJ·mol－1
（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1______，E2______(填“增大”、“減小、”“不變”)。
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)
；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）
【解析】（1）根據反應進程可判斷反應物的能量高，生成物的能量低，所以熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol。
（2）反應熱就是斷鍵吸收的能量和成鍵所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435 kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。
（3）催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，所以E1和E2均減小。
（4）考查蓋斯定律的應用，將已知的2個熱化學方程式疊加即得到
4NH3＋6NO=6H2O＋5N2 △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱
kJ/mol。
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