Question

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．銅電極上的反應(yīng)為Cu-2e^-?Cu²⁺

B．放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向鋅片移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后溶液的pH值減小

D．該電池的負(fù)極材料是鋅片

Answer 1

分析：根據(jù)原電池工作原理判斷正負(fù)極、電極反應(yīng)現(xiàn)象、電子的流向、電流的流向、溶液中離子的移動(dòng)方向等．
在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A、銅電極上的反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑，故A錯(cuò)誤．
B、放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以正極上聚集大量電子，溶液中的陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故B錯(cuò)誤．
C、放電時(shí)，溶液中的氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液中的氫離子減小，所以溶液溶液的pH值增大，故C錯(cuò)誤．
D、該電池的負(fù)極材料是鋅片，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，難點(diǎn)是判斷溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向．