【題目】已知：在
時，
、
、
又已知：
，下列說法正確的是
A.醋酸鈉水解的平衡常數
隨溫度升高而減小
B.
醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度
已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值
為a；
醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則
、
C.醋酸鈉的水解的平衡常數
D.在某溶液中含
、
、
三種離子的濃度均為
，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為
，以上三種金屬離子中只有能生成沉淀
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【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4
B. a、b兩點pH均為7
C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導電性逐漸增強
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【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理，測得溶液的pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. a點溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AlO2－)+c(OH－)
B. 水的電離程度：a點小于c點
C. 原 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.8mol·L－1
D. 生成沉淀的離子方程式為HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－
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【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：
(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I表示)如表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態常見化合價是___________價，其基態原子電子排布式為___________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4，溶液，該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是___________。
②除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為___________。
③NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為___________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是___________。
(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。
①該物質的化學式為___________。
②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm。則距離Ba2+最近的Hg+數目為___________個，二者的最短距離為___________pm。(列出計算式即可，下同)
③設該物質的摩爾質量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm－3。
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【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：
（1）“酸浸”過程，為提高鐵和鎳元素的浸出率，可采取的措施有___________(寫出兩種)。
（2）“過濾Ⅰ”濾渣的主要成分是______。
（3）“氧化”過程欲使0.3molFe2+轉變為Fe3+，則需氧化劑NaClO至少為________ mol。
（4）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調節浴液的pH至2，生成黃鈉鐵礬沉淀，寫出該反應的化學方程式______。若碳酸鈉過多會導致生成的沉淀由黃鈉鐵礬轉變為_____(填化學式)。
（5）向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應，含鎳產物的XRD圖譜如下圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的物質的量濃度為_____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式_____。
（6）高鐵酸鹽也是一種優良的含鐵凈水劑，J．C．Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應式為______；Deininger等對其進行改進，在陰、陽電極間設置陽離子交換膜，有效提高了產率，陽離子交換膜的作用是_______。
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【題目】已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)變化
B. 25℃時，H3PO4的電離常數K1：K2=105.1
C. pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10－7.2mol/L
D. pH=12.3時，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)
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【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發生的主要反應及能量變化如圖：
回答下列問題：
（1）丙烷直接脫氫制丙烯為強吸熱過程，該反應必須在高溫下進行，但溫度越高副反應進行程度越大，同時還會降低催化劑的活性和選擇性。
①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②溫度升高，副反應更容易發生的主要原因是_______。
（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強p1、p2分別為1×104 Pa和1×105 Pa)。
①1×104 Pa時，如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②1×105Pa、500℃時，若只發生上述主反應和副反應，則達平衡時，丙烷轉化為丙烯的轉化率為____。
（3）為克服丙烷直接脫氫法的缺點，科學家探索出在無機膜反應器中進行丙烷脫氫制丙烯的技術。在膜反應器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區一側有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優點是__________。
（4）利用CO2的弱氧化性，開發了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。
已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。
①反應（ⅰ）的化學方程式為_____。
②25℃時，該工藝總反應的熱化學方程式為________。
③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料,電池的總反應為3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是( )
A.放電時，ClO4-向負極移動
B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C.放電時，正極反應為3CO2+4e-=2CO32-+C
D.充電時，陽極反應為Na++e-=Na
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