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用二氧化錳和濃鹽酸、食鹽和濃硫酸分別制取氯氣、氯化氫氣體，下列說法不正確的是

[　　]

A．兩種氣體的制取裝置可以相同

B．都不采用排水法收集

C．反應時，前者(制)緩緩加熱，后者(制HCl)可以加熱到500～600℃

D．余氣都可以用導管插入液體中被吸收

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）①裝置B中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫雜質

．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發生反應的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．證明FeBr₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是

實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：只存在ClO^-；
假設3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導老師經分析認為，其中一個假設并不合理，它是

假設3

；判斷的原因是

ClO^-與SO₃^2-因發生氧化還原反應而不能大量共存

．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴

（填序號）．若溶液

褪色

（填現象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴

（填序號）；若溶液

變藍色

（填現象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）

A．用0.1000mol/L標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑

B．用圖1所示裝置可測量產生氣體的體積

C．用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進行

D．鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）裝置A中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫

．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

（4）證明FeBr₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是

實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取

（填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．假設1：只存在SO₃^2-；假設2：只存在ClO^-；假設3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）學習小組判斷同時存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

SO₃^2-和ClO^-因發生氧化還原反應，故不能共存

．
（6）現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量

（填序號），若溶液

褪色

（填現象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量

（填序號），若溶液

變藍色

（填現象），則假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是關于Cl₂的制備和性質的系列實驗，請回答有關問題．
（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，其化學方程式是：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
寫出該反應的離子方程式

，指出該反應的還原劑：

．
（2）把紅熱的鐵絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中．
可觀察的現象：

，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈

色．該反應的化學方程式：

（3）如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條

褪色．
（4）多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應的離子方程式：

，
（5）Cl₂有

，該實驗應在通風櫥中進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用強氧化劑（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣．某研究性學習小組欲探究用Na₂O₂與濃鹽酸制備并檢驗氯氣．供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導管、蒸餾水略）：
a、Na₂O₂ b、濃鹽酸 c、堿石灰 d、NaOH溶液 e、淀粉-KI溶液
f、CaCO₃g、石蕊試液 h、飽和NaCl溶液

（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣的離子方程式

（2）寫出用Na₂O₂與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式

．該反應中鹽酸的作用是

（3）下列裝置組合最合理的是

（填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）．

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/g	①

（4）尾氣經處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為：

．
（5）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：
①

，
②

．

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