Question

5．（1）分析反應5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的電子轉移方向和數目
（2）在上述反應中發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數比是5：3．
（3）在上述反應中每生成1mol硝酸生成N₂的體積為44.8L．（標準狀況）

Answer 1

分析 （1）5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子；
（2）反應中只有氮元素化合價變化，發生氧化反應的氮原子化合價由-3價升高為0價，發生還原反應的氮原子由+5價降低為0價，根據電子轉移守恒計算；
（3）根據5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O計算；

解答 解：（1）5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價由-3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子，用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目為：，故答案為：；
（2）反應中只有氮元素化合價變化，發生氧化反應的即被氧化的N元素化合價由-3價升高為0價，發生還原反應的即被還原的氮元素由+5價降低為0價，根據電子轉移守恒，被氧化與被還原的N原子個數之比為5：3，故答案為：5：3；
（3）由5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應，則每生成1mol硝酸生成2molN₂即在標準狀況的體積為2×22.4=44.8L，故答案為：44.8．

點評 本題考查氧化還原反應、物質的量有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握單線橋、雙線橋表示電子轉移．