Question

（1）44.8L某氣體在標準狀況下的質量為142g，該氣體的摩爾質量為______；
（2）N₂在標準狀況下的密度為______g/L；
（3）在______mol AL₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺______個．

Answer 1

解：（1）標準狀況下44.8L該氣體的物質的量為=0.2mol，故該氣體的摩爾質量為=71g/mol，故答案為：71g/mol；
（2）標準狀況下N₂的密度為=1.25g/L，故答案為：1.25；
（3）含有0.3molSO₄^2-的1molAL₂（SO₄）₃物質的量為=0.1mol，由化學式可知n（Al³⁺）=n（SO₄^2-）=×0.3mol=0.2mol，故Al³⁺數目為0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，
故答案為：0.1；0.2N_A．
分析：（1）根據n=計算標準狀況下44.8L該氣體的物質的量，再根據M=計算該氣體的摩爾質量；
（2）根據標準狀況下ρ=計算標準狀況下N₂的密度；
（3）根據化學式可知1molAL₂（SO₄）₃含有3molSO₄^2-，據此計算含有0.3molSO₄^2-的AL₂（SO₄）₃物質的量；由化學式可知n（Al³⁺）=n（SO₄^2-），根據N=N_A計算Al³⁺數目．
點評：本題考查學生常用化學計量的計算、對化學式的理解等，比較基礎，注意公式的靈活運用．