Question

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl^-、Br^-、I^-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要資源．開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑦、⑧分離提純的方法：
②

 

   ⑦

 

   ⑧

 

．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器的名稱

 

．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式并標出其電子轉移的方向和數目

 

．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是

 

．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來提取Br₂，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是

 

．
A．從外地購買B．在當地新建生產廠C．從本廠生產燒堿處循環
（6）流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有

 

性．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：（1）根據每一步所得到的物質判斷使用操作方法；
（2）萃取需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；
（3）反應④是氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸、氯化鈉和水，根據得失電子數相等書寫；
（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析；
（5）生產燒堿時有氯氣生成，生產鎂時也有氯氣生成；
（6）溴是易揮發的液體．

解答： 解：（1）步驟②為過濾，粗鹽經提純化學處理后過濾可得到氯化鈉溶液，⑦為碘的萃取和分液，⑧為從有機溶劑中提取碘單質，需要蒸餾，
故答案為：過濾；萃取、分液；蒸餾；
（2）步驟②分離提純方法為萃取，需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）反應④是氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸、氯化鈉和水，，故答案為：；
（4）因用蒸發結晶的方法可以從海水中獲得食鹽，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序為②③④①或③②④①，
故答案為：AD；
（5）取Br₂，反應⑤所用的氣態氧化劑為氯氣，本廠生產燒堿為電解氯化鈉溶液，產物中有氯氣，本廠生產鎂單質，通過電解無水氯化鎂得到的產物為鎂和氯氣，
故答案為：C；
（6）溴單質具有揮發性，將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質的揮發性，故答案為：揮發．

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，體現化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活的理念，題目難度中等．