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7.下列實驗中,不能觀察到明顯的變化的是(  )
A.把氯氣通入FeCl2溶液中
B.把綠豆大的鉀投入水中
C.把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中

分析 A.氯氣具有強氧化性,能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵;
B.鉀性質很活潑,極易和水劇烈反應生成KOH和氫氣;
C.鎂和冷水不反應;
D.溴和碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘.

解答 解:A.氯氣具有強氧化性,能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,有明顯現(xiàn)象,故A不選;
B.鉀性質很活潑,比Na還活潑,所以極易和水劇烈反應生成KOH和氫氣,隨著反應進行,K逐漸消失,有明顯現(xiàn)象,故B不選;
C.鎂和冷水不反應,所以沒有明顯現(xiàn)象,故C選;
D.溴和碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘,溶液由無色變?yōu)樽仙杂忻黠@現(xiàn)象,故D不選;
故選C.

點評 本題考查元素化合物知識,為高頻考點,明確物質的性質及物質之間的轉化是解本題關鍵,知道常見物質的顏色及性質,注意鎂和沸水反應生成氫氣,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳(${\;}_{88}^{226}$Ra),該元素含有的中子數(shù)為(  )
A.88B.138C.226D.314

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列排列順序正確的是(  )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S             ②原子半徑:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4          ④失電子能力:Na>Mg>Al.
A.②④B.①④C.②③D.①②

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13.X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素.下列說法正確的是(  )
A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是酸,也可能是鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是(  )
A.Na+和Li+B.CO和CO2C.H2O 和Al3+D.NO和CO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.銅、鉻都是用途廣泛的金屬.工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收金屬銅和鉻的流程如圖1,CaSO4的溶解度曲線如圖2.
已知:部分物質沉淀的pH如表:
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
請回答下列問題:
(1)濾液I中所含溶質主要有Fe2(SO43、Cr2(SO43、CuSO4(填化學式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2調節(jié)溶液的pH,調節(jié)范圍為3.2<pH≤4.3,然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾,所得濾渣Ⅱ的成分為Fe(OH)3、CaSO4
(3)第③步操作中,發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外,還產生了無色刺激性氣味的氣體.寫出該步驟中發(fā)生反應的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O.
(4)當離子濃度≤1×10-5mol•L-1時,可以認為離子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值經(jīng)計算為5.6.則得出該值時還必須提供的數(shù)據(jù)是:溶度積常數(shù).
(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻.寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式:Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法不正確的是(  )
A.某元素的一種核素X失去兩個電子后,電子數(shù)為a,中子數(shù)為b,則該核素質量數(shù)為a+2+b
B.某元素的一種核素X的質量數(shù)為A,含有N個中子,則ag 1HmX分子中所含質子數(shù)是$\frac{a}{A+m}(A-N)×{N_A}$
C.我國最近合成的一種新核素${\;}_{15}^{25}$P,該核素形成的最高價氧化物化學式為P2O5
D.活潑金屬元素R有某種核素的氯化物RClx,該氯化物中R微粒核內中子數(shù)為y,核外電子數(shù)為z,該核素可以表示為x+zx+y+zR

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成,其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收,其核磁共振氫譜有三個峰,峰面積比為6:1:1,該有機物的相對分子質量是60,則該有機物的結構簡式是(  )
A.CH3CH2OCH3B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2CHO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計.請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是C.
A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C.兩燒杯中溶液的pH均增大      D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉化的形式主要是:甲為化學能轉化為熱能,乙為化學能轉化為電能.
(3)寫出乙實驗的電極方程式:正極:2H++2e-=H2↑.負極:Zn-2e-=Zn2+.在乙實驗中,如果把硫酸換成500ml 1mol/L的硫酸銅溶液,寫出銅電極的電極反應方程式:Cu2++2e-=Cu.一段時間后,兩電極的質量相差25.8g,此時溶液中c(CuSO4)=0.4mol/l.

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