下列有關說法正確的是
A．2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環己烷的密度都比水大
D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高一下甲烷課后作業化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴
C．正戊烷分子中所有原子均在一條直線上
D．碳氫原子個數比為1:3的烴有2種
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室制備環己酮的反應原理：
其反應的裝置示意圖如下（夾持裝置、加熱裝置略去）：
環己醇、環己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見下表（注：括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3, 20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8） | 0.962 | 能溶于水 |
環己酮 | 155.6（95） | 0.948 | 微溶于水 |
飽和食鹽水 | 108.0 | 1.330 | |
水 | 100.0 | 0.998 |
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環己醇的A中，在55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
① 儀器B的名稱是 。
② 蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是 。
③ 蒸餾不能分離環己酮和水的原因是 。
（2）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151~ 156℃餾分，得到精品
b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
① 上述操作的正確順序是 （填序號）。
② 在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。
（3）環己酮是一種常用的萃取劑，以環己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關系如上圖。現有某鈷礦石的鹽酸浸出液, 浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應控制在 。
a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5
（4）在實驗中原料用量：20mL環己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最終稱得產品質量為14.7g，則所得環己酮的產率為 （百分數精確到0.1）。
（5）實驗產生的含鉻廢液易污染環境，可將Cr2O72－轉化為Cr3＋，再轉化為Cr（OH）3沉淀除去，為使Cr3＋濃度小于1×10-5mol/L，應調節溶液的pH=___________。（已知該條件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）
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科目：高中化學 來源：2016屆福建廈門外國語學校高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是
A．分子中含有四種官能團
B．1mol該有機物完全燃燒消耗O2的物質的量為10mol
C．能發生加成、取代、消去、水解等反應
D．相同條件下，等量的該有機物分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應產生氣體的量相同
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造。制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）要加快步驟①的反應速率，可采取的措施為 。（寫一種即可）
（2）步驟①的離子方程式為 ，每生成標準狀況下22.4L的ClO2，轉移電子數為 。
（3）步驟②中H2O2的作用是 ；從“反應混合液”到“產品”的過程中先需蒸發溶劑，寫出蒸發所需的硅酸鹽儀器的名稱 。
（4）NaClO2產品中通常混有少量NaCl。取樣品wg，測得Na的物質的量為nmol，則該樣品中NaClO2的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三熱身考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【化學—選修3： 物質結構與性質】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
①Ti的基態原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。
該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三熱身考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Cyrneine A對治療神經系統疾病有著很好的療效。可用香芹酮經過多步反應合成：
下列說法不正確的是( )
A. 香芹酮的分子式為C10H14O
B. Cyrneine A可以發生加成反應、消去反應和氧化反應
C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫原子的酚類化合物共有3種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發生反應2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)。達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質的量為
A．等于0.3mol B．等于0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市高一6月學業調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．H2O的摩爾質量為18g
B．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
C．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L
D．將0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶質的物質的量濃度為0.1mol/L
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