Question

在150℃，101Kpa下由HCHO、H₂和CO三種氣體組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度14，將該氣體與足量的氧氣充分反應后的產物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質量為

1. A.
   等于6.72g
2. B.
   小于6.72g
3. C.
   大于6.72g
4. D.
   無法計算

Answer 1

A
分析：H₂和CO與氧氣反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，都使Na₂O₂粉末增重，根據方程式可知，二氧化碳與過氧化鈉反應增重為開始CO的質量，水與過氧化鈉反應增重為開始H₂的質量，HCHO（g）與氧氣反應生成二氧化碳和水，HCHO相當于H₂和CO按1：1混合，其燃燒生成二氧化碳和水，所以使Na₂O₂粉末增重為HCHO的質量．
解答：混合氣體相對氫氣的密度為14，所以混合氣體平均摩爾質量為2g/mol×14=28g/mol，6.72g混合氣體的物質的量為=0.24mol，在氧氣足量時，全部發生反應生成二氧化碳和水，根據方程式2CO+O₂2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應后固體質量增加量為CO的質量；2H₂+O₂2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量，甲醛可以看成是一氧化碳和氫氣的混合物，所以甲醛與足量的氧氣充分反應后的產物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質量為甲醛的全部質量，即當HCHO、H₂和CO三種氣體組成的混合氣體足量的氧氣充分反應后的產物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質量為混合氣體的總質量．
故選：A．
點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質量的變化分析規律，此為解答該題的關鍵．