已知：2R—Cl+2Na→R—R+2NaCl(R代表烴基)，下列有機物通過上述反應可制得對二甲基環己烷的是
A．2，3—二氯丁烷
B．1，3—二氯丁烷
C．2—氯丁烷
D．2，5—二氯己烷和1，2—二氯乙烷
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧東北育才學校高一下第二段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
烷烴分子可以看作由以下基團組合而成：
如某烷烴分子中同時存在這四種基團，則該烷烴最少含有的碳原子數應是（ ）
A．6 B．7 C．8 D．10
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由NiO2、Fe和碳粉涂在鋁箔上制成。
放電過程中產生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最終氧化、脫水生成氧化鐵。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某學習小組對該電池電極材料進行回收研究。
已知 ：①NiO2有強氧化性，可與濃鹽酸反應；
②NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示：
M（OH）n | Ksp | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al（OH）3 | 2.0×10－32 | 4.1 | － |
Fe（OH）3 | 3.5×10－38 | 2.2 | 3.5 |
Fe（OH）2 | 1.0×10－15 | 7.5 | 9.5 |
Ni（OH）2 | 6.5×10－18 | 6.4 | 8.4 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為； ；
（2）維持電流強度為1.0A，消耗0.28gFe，理論電池工作 s。（已知F=96500C/mol）
（3）對該電池電極材料進行回收方案設計：
①方案中加入適量雙氧水的目的是 ；在濾液I中慢慢加入NiO固體，則依次析出沉淀
和沉淀 （填化學式）。若兩種沉淀都析出，pH應控制在不超過
（離子濃度小于1×10-5mol/L為完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；設計將析出的沉淀混合物中的兩種物質分離開來的實驗方案 。
②濾液III中溶質的主要成分是 （填化學式）；氣體I為 ，判斷依據是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題
溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯誤的是
A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH少
B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多
C．兩種溶液的n(Cl－)= n(CH3COO－)相同
D．分別用水稀釋相同倍數時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三考前高考模擬十化學試卷（解析版） 題型：選擇題
同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是
A．2Na218O2 +2H2O====4Nal8OH+O2↑
B．NH4Cl+ 2H2O====NH3·2H2O+HCl
C．2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4====K2SO4+2MnSO4 +518O2↑+8H2O
D．K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題
U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬單質在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的電子式為____________；
（2）寫出下列反應的化學方程式，Z在高溫下與水反應_______________________________________；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩定性從強到弱的順序是____________(寫化學式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，該氫化物與空氣可以構成一種環保燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH完全反應的中和熱為－114.6kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol
C．一個化學反應的熱效應，只與反應的始態與終態有關，與反應的過程無關。
D．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：填空題
常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①____________
②____________
③____________。
（2）溶液中含有的微粒是__________________。
（3）在上述溶液中，電荷守恒是：____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
環己酮是重要的化工原料，也是重要的工業溶劑。實驗室制備環己酮的原理、有關數據及裝置示意圖如下：
反應原理： 
反應放熱，溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化。
主要物料及產物的物理參數：
實驗裝置：
實驗步驟：
1．投料：在100mL三頸燒瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL濃硫酸搖動，振蕩下緩慢加入5mL（4.8g，0.048mol）環己醇，并將混合液溫度降至30℃以下。將5g（0.019mol）重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用。
2．反應：將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中，充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻，控制反應溫度在55~60℃。待橙紅色消失后，再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中。當溫度自動下降時，加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色（三價鉻）；
3．蒸餾：在反應瓶中加入30mL水，并改為蒸餾裝置，收集90~99℃之間的餾分（環己酮與水的共沸物）至無油珠為止；
4．萃取、干燥：將餾出液用食鹽飽和后轉入分液漏斗中，分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次，將乙醚提取液和有機層合并，用無水硫酸鎂干燥； 5．蒸餾，收集環己酮產品2.6g。 請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是___________。
（2）完成并配平反應方程式：
（3）反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是___________，請用離子方程式表示反應原理___________。
（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是___________，將乙醚提取液和有機層合并的原因是___________。
（5）計算所得產品的產率___________。（保留三位有效數字）
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