（2011?山東）實(shí)驗(yàn)室以含有Ca
2+、Mg
2+、Cl
-、SO
42-、Br
-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl
2和Br
2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg
2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
|
開始沉淀時的pH |
沉淀完全時的pH |
| Mg2+ |
9.6 |
11.0 |
| Ca2+ |
12.2 |
c（OH-）=1.8mol?L-1 |
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．
（4）常溫下，H
2SO
3的電離常數(shù)K
a1=1.2×10
-2，K
a2=6.3×10
-8；H
2CO
3的電離常數(shù)K
a1=4.5×10
-7，K
a2=4.7×10
-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H
2SO
3酸性強(qiáng)于H
2CO
3：將SO
2和CO
2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H
2SO
3酸性強(qiáng)于H
2CO
3．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
．
設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H
2SO
3酸性強(qiáng)于H
2CO
3（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計(jì)（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計(jì)（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO
2、SO
2、Na
2CO
3、NaHCO
3、Na
2SO
3、NaHSO
3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO
4溶液、品紅溶液、pH試紙．
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