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在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol　A和3 mol　B，發生反應如下： 2A(氣)＋3B(氣)3C(氣)＋D(氣)當反應達到平衡時，C的濃度為W mol/L若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是
[　　]
A．	1 mol　A＋1.5 mol　B＋1.5 mol　C＋0.5 mol　D
B．	4 mol　A＋6 mol　B
C．	2 mol　A＋3 mol　B＋3 mol　C＋1 mol　D
D．	6 mol　C＋2 mol　D

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是制約國家發展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液（AC=CH₃COO^-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為

；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H₂（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質的量分數變化情況如圖所示，于溫和壓強的關系判斷正確的是

；（填字母代號）
A．p₃＞p₂，T₃＞T₂ B．p₂＞p₄，T₄＞T₂ C．p₁＞p₃，T₁＞T₃ D．p₁＞p₄，T₂＞T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是

；
A．逆反應速率先增大后減小
B．反應物的體積百分含量減小
C．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式

；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是

（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式

．

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科目：高中化學 來源：福建省永安一中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：058

Ⅰ．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．其原理為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol據此回答以下問題：

(1)為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是________(填序號，錯選扣分)．

①升高溫度

②增大壓強

③使用催化劑

④及時分離出NH₃

(2)對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，說明該反應已經達到化學平衡狀態________．

①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2

②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1∶3∶2

④單位時間內每生成3 mol　H₂的同時有2 mol　NH₃生成

⑤3 mol　N－N鍵斷裂，同時有6 mol　N－H鍵斷裂

(3)一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發生分解反應(ΔH＞0)并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)．

Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H⁺I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如下表所示：

該實驗的目的是________；表中V₁＝________mL．

(2)可逆反應C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)，ΔH＞0達到平衡后，改變某一外界條件(不改變物質的量的條件下)，反應速率v與時間t的關系如下圖．

①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是________；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。

① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH₃

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。

①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2

②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2

④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反應C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。

①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省永安一中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   據此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH₃
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。
①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2
④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率

與時間t的關系如右圖。
①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是

；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012年學福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 據此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是 _______ （填序號，錯選扣分）。

① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH₃

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。

①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2

②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2

④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H₂的物質的量	加入NH₃的物質的量
y	NH₃的物質的量	平衡常數K	NH₃的轉化率	生成物物質的量總和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積 /mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	---------
實驗2	5	5	40	25	----------
實驗3	5	5	V₂	0	-----------

該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反應C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。

①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是。

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