Question

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A．將MgCl2溶液蒸干后不可能得到MgCl2固體

B．將NaCl溶液蒸干可得NaOH固體

C．NaClO3中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純

D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：因MgCl2能夠水解，水解產生了Mg(OH)2和HCl，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為Mg(OH)2，故A錯誤；因NaCl不會發生水解，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，，故B錯誤；NaClO3與NaCl的溶解度隨溫度變化差別較大，所以可以可用重結晶法提純，故C正確；反應MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg(ClO3)2的方向進行，故D正確；

考點：考查溶解度曲線的意義及應用。