【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是（ ）
A. H2SeO4 B. HClO4 C. H3BO3 D. H3PO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑
C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣
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【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數為m、次外層電子數為n，C元素的原子L層電子數為m+n， M層電子數為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，F的一種原子中，質量數與質子數之差為零．
（1）寫出元素的名稱C________E________F________.
（2）C在周期表中的位置是________
（3）A2B2的電子式為______．
（4）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________．（用對應的化學符號填空，下同）
（5）A、E形成的是________（填共價或離子）化合物
（6）B、E兩種元素形成的氣態氫化物中穩定性更強的是______；
（7）由元素C形成的單質Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為___________________________________．
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【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________。
（2）反應AX3（g）＋X2（g）===AX5（g）在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
① 列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）＝__________。
② 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為 （填實驗序號）；與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件及判斷依據是 。
③ 用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為__________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。
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【題目】肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請回答下列問題：
⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-c kJ/mol
寫出氣態肼在氣態 N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式 。
⑵工業上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為 。
⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應。800K 時向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。
達到平衡時，平衡常數 K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
② 達到平衡時 N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③ 對甲、乙、丙三容器的描述，下列說法正確的是
A. 乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態
B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學反應速率加快
C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動
D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態
⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產 NH4NO3，該電解池陰極反應式為 。
⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關系為 。
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【題目】[有機化學基礎]H是一種香料的成分之一，其結構中含有三個六元環。G的結構簡式為
，H的合成路線如下（部分產物和反應條件略去）：
已知：① B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子。
②
③D和G是同系物
（1）用系統命名法命名(CH3)2C＝CH2 。
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有 。
（3）G分子中含氧官能團的名稱： 。
（4）寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式： 。
（5）寫出F的結構簡式: 。
（6）同時滿足下列3個條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生水解反應；③苯環上有兩個取代基的G的同分異構體有 種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結構簡式）
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是 （ ）
A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞W
D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物
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【題目】元素X的原子，其M層與K層電子數相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩定化合物的摩爾質量為
A．148g·mol－1 B．100g·mol－1 C．90g·mol－1 D．38g·mol－1
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【題目】水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到160 K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是( )
A. 玻璃態水中也存在范德華力與氫鍵作用 B. 玻璃態水的熔點是0 ℃
C. 玻璃態水中不存在氫鍵作用 D. 玻璃態水是分子晶體，晶胞與冰相似
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