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5．CuO和N2H4反應生成Cu2O和X、液態氧化物（常溫常壓下）．該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4：1．則X的化學式可能是（　�。�
A．N2B．N2OC．N2O4D．N2O5

分析 CuO和N2H4反應生成Cu2O和X、液態氧化物（H2O），則Cu元素的化合價由+1價降低為0，N元素的化合價應升高，以此來解答．

解答 解：CuO和N2H4反應生成Cu2O和X、液態氧化物（H2O），則Cu元素的化合價由+1價降低為0，N元素的化合價應升高，可知CuO為氧化劑，N2H4為還原劑，該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4：1，設X中N元素的化合價為x，
由電子守恒可知，
4×（2-1）=1×2×（x+2），
解得x=0，即X的化學式為N2，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、洗滌并轉移、定容搖勻．
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發生反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實驗測得該晶體中鐵的質量分數為11.2%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質量差不超過0.1 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．交通警察用經硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機呼出的氣體，根據硅膠顏色的變化（硅膠中+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色由紅色變為綠色），可以判斷司機是否酒后駕車．下列有關該反應原理的說法中正確的是（　�。�
A．三氧化鉻作還原劑B．乙醇作還原劑
C．CrO3中Cr被氧化D．乙醇發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
B．Na3N是離子化合物，溶于水后得到的溶液能使無色酚酞試液變紅
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是水作還原劑的氧化還原反應
D．過氧化鈉會因為與空氣中的氧氣反應而易變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、SO42-、I-、K+B．K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ba2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列金屬腐蝕不屬于電化學腐蝕的是（　　）
A．硫酸廠里鋼鐵設備表面銹跡斑斑
B．夏天，家用鐵鍋易出現銹斑
C．鋁壺里盛裝醋酸除水垢，發現漏水
D．自來水銅質龍頭與鐵管接口處出現紅褐色銹斑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．工業上制取硝酸的主要流程圖如圖1：

（1）工業合成氨的原料是N2和H2．裝置A的名稱是合成塔；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N2的沸點加熱蒸發即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）來實現．已知1100K時該反應的平衡常數K=0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳來除去硝酸工業的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
（3）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．
（4）該工藝需控制NO 和NO2 物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　　）
A．乙烷（乙烯）：通入足量溴水
B．溴乙烷（乙醇）：多次加入水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某興趣小組的學生根據Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了如圖1裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：
（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，如圖2中應選用C裝置（填字母代號）．簡述裝置隨關隨停的理由：C中當打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應生成氣體，當關閉止水夾時，生成的氣體就無法從導管中排出，從而使裝置內的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前，應進行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數字編號）中出現澄清的石灰水變渾濁現象時，再點酒精燈，這步操作的目的是驅除系統內的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

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