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19．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
	B．	ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
	C．	在周期表主族元素的最外層電子數等于其主族序數
	D．	元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是金屬元素

分析 A、同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小；
B、同主族元素從上到下金屬性增強，失去電子能力增強；
C、在周期表中，主族元素的最外層電子數等于其主族序數；
D、元素周期表中從ⅢB到ⅡB，共10個縱行的元素都為過渡元素

解答解：A、因同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小，故A錯誤；
B、因同主族元素從上到下原子半徑子增大，金屬性在增強，失去電子能力增強，故B錯誤；
C、在周期表中，主族元素的最外層電子數等于其主族序數，故C正確；
D、因過渡元素都是金屬元素，元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都為過渡元素，故D正確；
故選CD．

點評本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素性質的變化規律及單質的性質、過渡元素的分布即可解答，難度不大．

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4．

在一定條件下，N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g），該反應的能量變化為放出92.4KJ熱量，在容積為2升的密閉容器中，分別充入1molN₂和1molH₂，2min反應達到最大限度，三種氣態物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
曲線X、Y、Z分別代表的物質是H₂；N₂；NH₃；若要提高氮氣的轉化率，可采取的一種方法是增大壓強；此時測得混合氣體中N₂是0.9mol，N₂的轉化率為10%，H₂的濃度是0.35mol（L•min）^-1．則在這2min內NH₃的平均反應速率是0.05mol（L•min）^-1．

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10．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
XH、YN、ZO、WNa
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為

，

（或

）．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是NH₄NO₃，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某市大氣質量監測站對市區出現霧霾時的大氣監測發現：首先要污染物為PM_2.5，并對其進行分析．
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及濃度如下表：

離子	Ca²⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol．L^-1	2×10^-6	6×10^-6	2×10-5	4×10^-6	3×10^-5	2×10^-6

根據表中數據計算該試樣的pH=5．
（2）該地區若有降雨則可大大緩解霧霾天氣，但也會帶來另一種環境問題：形成酸雨．
（3）環境治理要從根源一著手，減少SO₂、NO₂等氣體的排放是重要措施．汽車發動機工作時氣缸中會引發N₂和O₂的反應，其能時變化示意圖如下：

   ①寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol^-1．
   ②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO的排放量越大，其原因是：正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正向移動．
   ③將NO₂變成無害的N₂要找到合適的物質G與適當的反應條件，G應為還原劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．下式中X必須為無污染的物質，化學計量數n可為0．NO₂+G→N₂+H₂O+nX（未配平的反應式）
   下列化合物中滿足上述反反應式式中的G是ad（填字母代號）．
    a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（4）利用電化學傳感器能夠準確、快速地測定NO₂的含量．一種以ZrO₂為固體電解質（傳遞O^2-），總反應為：2NO+O₂=2NO₂，則其負極的電極反應為NO+O^2--2e^-=NO₂．若傳感器檢測的電子流量為1×10^-3mol/s，則通過傳感器的NO的流量為15mg/s．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D代表5種元素．請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學方程式為2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態原子的價電子排布式為3d⁶4s²．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．乙酸的某種同系物Q存在同類型的同分異構體下列，有關Q的說法中正確的是（　　）

	A．	分子式可能為C₃H₆O₂
	B．	該物質不存在屬于酯類的同分異構體
	C．	相對分子質量比乙酸大14n（n為整數）
	D．	完全燃燒時生成CO₂和H₂O的質量比一定為11：9