Question

6．將5.04gNa₂CO₃、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol•L^-1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO₂的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

• A． OA段發生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• B． B點溶液中的溶質為NaCl，其質量為5.85g
• C． 當加入35mL鹽酸時，產生CO₂的體積為224mL（標準狀況）
• D． 混合物中NaOH的質量2.40g

Answer 1

分析 A．OA段發生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O  CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
B．B點為NaCl溶液，n（NaCl）=n（HCl），帶入m=nM計算；
C．AB段發生反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，根據方程式來求解；
D．根據AB段求出二氧化碳的物質的量，然后根據碳守恒求出碳酸鈉的質量，最后根據總質量求氫氧化鈉的質量．

解答 解：A．OA段發生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A正確；
B．B點為NaCl溶液，n（NaCl）=n（HCl）=2mol•L^-1×0.05L=0.1mol，m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故B正確；
C．AB段發生反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，根據方程式n（CO₂）=（35-30）×10^-3L×2mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的體積為：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故C正確；
D．由反應HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=（50-30）×10^-3×2mol/L=0.04mol，所以氫氧化鈉的質量為5.04g-0.04×106g=0.8g，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物計算，理解判斷各階段發生的反應是關鍵，側重學生分析判斷和計算能力的考查，難度中等．