Question

20．已知下列熱化學方程式：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①②③④（填序號）
（2）C的燃燒熱為393.5kJ/mol
（3）燃燒20g H₂生成液態水，放出的熱量為2858KJ
（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）熱化學方程式中△H為負值的反應為放熱反應；
（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱；
（3）由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8kJ•mol^-1可知1mol H₂完全燃燒生成液態水，放出的熱量為285.8kJ，據此計算；
（4）根據已知的熱化學方程式結合蓋斯定律計算．

解答 解：（1）熱化學方程式中△H為負值的反應為放熱反應，所以上述反應中屬于放熱反應的是①②③④，故答案為：①②③④；
（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，則C的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為：393.5kJ/mol；
（3）由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△=-285.8kJ•mol^-1可知1mol H₂完全燃燒生成液態水，放出的熱量為285.8kJ，所以20g H₂生成液態水，放出的熱量為$\frac{20g}{2g/mol}$×285.8kJ•mol^-1=2858KJ；
故答案為：2858KJ；
（4）已知③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
把方程式④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-283.0kJ/mol．

點評 本題考查了放熱反應的判斷、燃燒熱的概念應用、蓋斯定律的應用，側重于反應熱的計算的考查，題目難度中等．