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【題目】將標準狀況下體積為2.24LH2S緩慢通入100ml1.5mol/L NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計),充分反應后,下列關系不正確的是( )

A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-) B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

C. c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

【答案】C

【解析】nH2S==0.1molnNaOH=0.1L×1.5mol/L=0.15molnH2S):nNaOH=0.1mol0.15mol=232H2S+3OH-=S2-+HS-+H2OHS-水解程度大于電離程度,溶液顯堿性。A.溶液存在電荷守恒,則應有cNa++cH+=cHS-+2cS2-+cOH-),故A正確;B.根據物料守恒得2cNa+=3[cHS-+cS2-+cH2S],故B正確;C.硫化鈉和硫氫化鈉混合溶液呈堿性,則cOH-)>cH+),故C錯誤;D.根據物料守恒得cHS-+cS2-+cH2S=1.0mol/L,故D正確;故選C

練習冊系列答案
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【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有一氧化氮,另一個盛有氮氣和氧氣,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的 (C-12 N-14 O-16)

①原子總數 ②氧原子總數 ③分子總數 ④質量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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【題目】Cu投入足量的FeCl3的水溶液中兩者發生反應的化學方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2

1請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________

2在該反應中,氧化劑是______________________元素被氧化

3當有0.3mol電子發生轉移時,發生反應的Cu的質量為___________ g

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【題目】在某強酸性無色溶液中,可能大量存在的離子是( )

A. SiO32- B. HCO3- C. Fe3+ D. Cl-

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