Question

14．近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展．
（1）寫出工業上冶煉金屬鎂的化學方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，．
（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉．
①開始階段，鎂條發生的電極反應式為Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂，指出其反應類型為氧化（填“氧化”或“還原”）．
②隨后階段，鋁片發生的電極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）工業上通過電解氯化鎂制取Mg；
（2）①開始階段，原電池的正極是Al片；鋁片表面產生的氣泡是H₂，負極是鎂；
②隨后階段，負極是鋁，正極是鎂，負極電極反應式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：（1）工業上通過電解氯化鎂制取Mg的化學方程式為MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑；
（2）①開始階段，原電池的正極是Al片，負極是鎂，發生氧化反應，電極反應式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂，
故答案為：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂ ；氧化；
（2）隨后階段，負極是鋁，電極反應式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正極是鎂，電極反應式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，正確判斷原電池正負極是解本題關鍵，注意：不能根據金屬的活潑性強弱判斷正負極，要根據具體的反應來判斷，為易錯點．