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【題目】下列有關(guān)細胞中化學元素及化合物的敘述，錯誤的是

A. 碳是各種有機化合物的最基本元素B. DNA和RNA的成分中都含有單糖

C. 性激素屬于固醇類物質(zhì)D. 膽固醇是各種生物細胞膜的重要成分

【答案】D

【解析】

生物大分子以碳鏈為骨架，碳是各種有機化合物的最基本元素，A正確；DNA含有的脫氧核糖和RNA含有的核糖都屬于單糖，B正確；性激素屬于固醇類物質(zhì)，C正確；膽固醇是動物細胞膜的重要成分，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 各組成元素質(zhì)量分數(shù)相同的烴是同一種烴

B. 結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物

C. 分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機物一定是同分異構(gòu)體

D. C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

共價鍵

C—C

C===C

C—H

H—H

鍵能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（ ）

A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

D．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法不合理的是

A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮要求

B. 給誤服重金屬鹽的病人服用牛奶和催吐劑

C. 用米湯檢驗食鹽中是否有碘酸鉀

D. 以纖維素為原料制乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）
A.生成42.0 L N2（標準狀況）
B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5 mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為______________；

②該反應的熱化學方程式為________________________________；

（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

則ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）a點之前的反應的離子方程式為 ．
（2）a點到b點之間的反應的離子方程式是、 ．
（3）c點二氧化碳體積是L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知氨基酸可發(fā)生如下反應：

D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。如下圖所示:

（1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B________,D_________。

（2）寫出C→E的化學方程式：_________________。

（3）寫出C→D的化學方程式：_________________。

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