【題目】將70mLKBr和KI的混合溶液分為兩等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反應后蒸發溶液至干，灼燒后得到11.92g固體殘留物。測得另一份混合液中I-的物質的量為0.03mol，計算
（1）固體殘留物中含有什么物質？____
（2）原溶液中含有KBr的質量是多少？____
（3）與原70mL溶液中的KBr和KI完全反應時，需消耗氯氣的體積（標準狀況）是多少？____
【答案】KCl 30.94g 3.584L
【解析】
（1）發生反應：2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2，氯氣足量，KBr、KI完全反應，加熱蒸發、灼燒，Br2揮發，I2升華，最終得到的固體為KCl，
答案為：KCl；
（2）混合溶液分為兩等份，根據鉀原子守恒，原混合物中鉀離子的物質的量= KCl的物質的量=
×2=0.32mol，KI的物質的量=2×0. 03 mol =0.06mol，由K元素守恒可知：n（KBr）=n（KCl）-n（KI）=0.32mol-0.06mol=0.26mol，故
m（KBr）=0.26mol×119g/mol=30.94g，
答案為：30.94g；
（3）根據反應2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2的比例關系，0.06molKI消耗氯氣0.03mol，0.26mol KBr消耗氯氣0.13mol，則原70mL溶液中的KBr和KI完全反應時，標況下消耗氯氣的體積=（0.03mol+0.13mol）×22.4L/mol=3.584L。
答案為：3.584L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于 10％就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備 ClO2 并驗證其某些性質。請回答下列問題：
(1)通入氮氣的主要作用有 2 個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________；(2)關于該實驗，以下說法正確的是___________。
A.裝置 A 用適量 H2O2 制取 ClO2 氣體，其反應的化學方程式為2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O
B.裝置 B 用來收集二氧化氯氣體
C.當看到裝置 C 中導管液面上升時應加大氮氣的通入量
D.二氧化氯能殺菌消毒，但不會與有機物發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：
已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質 | Mn（OH）2 | Co（OH）2 | Ni（OH）2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10﹣13 | 3.0×10﹣16 | 5.0×10﹣16 | 1.0×10﹣11 | 5.0×10﹣22 | 1.0×10﹣22 |
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是 ；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環境；③ ；
（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式是 ；
加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有 ；濾渣2的主要成分是 ；
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10﹣5molL﹣1，則應保持溶液中c（S2﹣）≥ molL﹣1．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳是制取各種高強度合金、耐熱材料的重要金屬之一。以粗氧化鎳(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)為原料制備純鎳的流程示意圖如下：
回答下列問題：
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=+393.5kJ·mol－1
CO(g)+)+
O2(g)=CO2(g) △H2=－283.0kJ·mol－1
反應a的化學方程式為___________，既有利于提高反應a的速率，又有利于提高原料CO2平衡轉化率的措施是___________。
(2)用離子方程式表示堿洗過程發生的反應___________。
(3)鎳的羰化反應為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H。
①一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應，3s后測得Ni(CO)4的物質的量為0.6mol，則0～3s內平均反應速率v(CO)=___________mol·L－1·s－1。
②鎳的羰化反應平衡常數表達式為K=___________，當溫度升高時，K減小，則該反應的△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(4)羰化后的產物為Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4，有關性質如下：
蒸餾提取Ni(CO)4應選擇的適宜溫度范圍是___________。
(5)采用230℃分解Ni(CO)4(g)制取金屬鎳，所獲金屬鎳中常常含有碳，原因是___________(運用化學平衡移動原理解釋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加催化劑有利于氨的催化氧化反應
B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
D. 壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系，體系顏色加深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質子數之和為32。D元素原子的最外層電子數為其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是
A. 元素D形成的氣態氫化物一定是正四面體型分子
B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒
C. 四種元素形成的氣態氫化物中，C元素形成的氫化物的穩定性最大
D. A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且反應類型相同
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【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如下表所示，下列有關說法正確的是
x | y | w | |
n(起始)／mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)／mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 該溫度下，此反應的平衡常數表達式是
B. 升高溫度，若w的體積分數減小，則此反應ΔH>0
C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol
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