Question

【題目】等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，體積變為原體積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為( )

A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2

C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0

Answer 1

【答案】C

【解析】

氧氣和氮氣都不和過氧化鈉反應，二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣，根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下氣體的體積之比等于物質的量之比，由反應前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據反應的化學方程式分析解答。

設三者的物質的量分別為3 mol，發生的反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現氣體體積變為原來的，即剩余氣體的物質的量為8 mol。若二氧化碳完全與過氧化鈉反應，則氣體的物質的量減少數1.5 mol，即剩余氣體為7.5 mol，說明二氧化碳有剩余；設有xmol二氧化碳參加反應，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2 1

xmol 0.5xmol

則反應后，氣體的物質的量為3+3+0.5x+（3-x）=8，解得x=2，所以反應后N2的物質的量為3mol，O2的物質的量為3+0.5x=4mol，CO2的物質的量為1mol，混合氣體中N2、O2、CO2的物質的量之比為3：4：1，故C正確。

故選C。