Question

已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是                                             （  ）

A．H₂O(g)==H₂(g)+1/2 O₂(g) ΔH＝+242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(l) ΔH＝-242kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) ΔH＝+484 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H₂O（g）=H₂（g）+1/2O₂（g）△H=+242kJ?mol^-1，故A正確；

B、生成的水應該為氣態，而不是液態，故B錯誤；

C、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故C錯誤；

D、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故D錯誤．

故選A。

考點：熱化學方程式

點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，該題型是現在高考的熱點。