Question

酸雨是因為過度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸。某次雨水的分析數據如下：

［］=2.0×10^-5 mol·L^-1,［Cl^-］=6.0×10^-5 mol·L^-1,［Na⁺］=1.9×10^-5 mol·L^-1，［］=2.3×10^-5 mol·L^-1,［］=2.8×10^-5 mol·L^-1。

則該酸雨的pH為(    )

A.5.6                 B.4.3                   C.5                   D.4

Answer 1

解析：本題要根據溶液中正負電荷總數相等(即電荷守恒)求出［H⁺］，再求pH。因為電解質溶液中陰離子所帶負電荷總數一定和陽離子所帶正電荷總數相等，即［］+［Na⁺］+［H⁺］=［Cl^-］+［］+2［］

［H⁺］=［Cl^-］+［］+2［］-［Na⁺］-［］=6.0×10^-5 mol·L^-1+2.3×10^-5 mol·L^-1+2×2.8×10^-5 mol·L^-1-1.9×10^-5 mol·L^-1-2.0×10^-5 mol·L^-1=10^-4 mol·L^-1,pH=4。

答案：D