Question

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠�物分子可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)?/span>YN2的分子間作用力強(qiáng)

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤�的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大

Answer 1

【答案】D

【解析】M、N為第二周期元素，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則M的電子總數(shù)為2+x，Y為10+x，N為4+x，根據(jù)Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和，則x=4，可知：M為C、N為O、X為Al、Z為S；A．O的非金屬性比S強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性是H2O >H2S，與水分子間有氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性C> Si，是碳的得電子能力比Si強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體，則熔沸點(diǎn)SiO2>CO2，故C錯(cuò)誤；D．O2- 與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且O的核電荷數(shù)更大，則離子半徑O2- >Al3+，故D正確；答案為D。