Question

19．氯化銅 （CuCl₂•2H₂O）中含FeCl₂雜質．為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示操作步驟進行提純．

（1）加入氧化劑x的目的是使溶液I中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺
（2）下列氧化劑中最適合本實驗的是A
A．Cl₂         B．KMnO₄         C．NaClO       D．H₂SO₄
（3）物質y和沉淀z的化學式分別是CuO或Cu（OH）₂和Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 氯化銅 （CuCl₂•2H₂O）中含FeCl₂雜質，為制得純凈氯化銅晶體，由流程可知，溶于水后，加氧化劑為氯氣（氯水或過氧化氫等），使溶液I中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加CuO或Cu（OH）₂促進鐵離子水解轉化為沉淀，過濾分離出沉淀為Fe（OH）₃，最后對濾液蒸發結晶得到CuCl₂•2H₂O，以此來解答．

解答 解：氯化銅 （CuCl₂•2H₂O）中含FeCl₂雜質，為制得純凈氯化銅晶體，由流程可知，溶于水后，加氧化劑為氯氣（氯水或過氧化氫等），使溶液I中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加CuO或Cu（OH）₂促進鐵離子水解轉化為沉淀，過濾分離出沉淀為Fe（OH）₃，最后對濾液蒸發結晶得到CuCl₂•2H₂O，
（1）加入氧化劑x的目的是使溶液I中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故答案為：使溶液I中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺；    
（2）將亞鐵氧化為鐵離子時不能引入新雜質，則氧化劑為A，故答案為：A；
（3）由上述分析可知y為CuO或Cu（OH）₂，z為Fe（OH）₃，故答案為：CuO或Cu（OH）₂；Fe（OH）₃．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中的反應、混合物分離提純方法解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識及鹽類水解原理的綜合應用，題目難度不大．