Question

下列敘述中正確的是

1. A.
   pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：
   c(CH₃COONa)＞c(C₆H₅ONa )＞c(Na₂CO₃)＞c(NaOH )
2. B.
   將pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有：
   c(H⁺) ＜ c(OH^- )＜ c(A^-) ＜c(Na⁺)
3. C.
   在常溫下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，體積為20 mL，則溶液的pH = 12+lg2
4. D.
   將0.2 mol·L^-1的鹽酸與0.1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)

Answer 1

A
酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉，所以碳酸鈉的水解程度最大，堿性最強。由于氫氧化鈉是強堿，因此在pH相同的條件下，氫氧化鈉的濃度最小，所以選項A正確。B中HA如果是強酸，則氫氧化鈉過量，溶液才能顯堿性。但如果HA是弱酸，則要使溶液顯堿性，則氫氧化鈉也是過量的，所以c(OH^- )就可以大于c(A^-) 的，B不正確。
C中堿過量，所以反應后的溶液中c(OH- )＝mol/L，所以pH＝12，C不正確。
D中生成物是氫氧化鋁、氯化鋁和氯化鈉，所以c(Al³⁺)＞c(H⁺)，D不正確。答案選A。