【題目】室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值
A. 一定小于7 B. 一定等于7 C. 一定大于7 D. 無法判斷
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空：
（1）NH3＋O2 
NO＋H2O，該反應中氧化劑是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化產物是。
（2）若有1 mol O2參加，則反應中轉移電子是mol。
（3）配平該反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是( )
A.AlCl3溶液和過量氨水生成Al(OH)3B.Mg在CO2中燃燒生成MgCO3
C.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3D.SiO2與H2O反應生成H2SiO3
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【題目】下列指定微粒的數目相等的是（ ）
A.等物質的量的H2O與D2O含有的中子數
B.等質量的SO2和SO3中含有氧原子數
C.同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質子數
D.等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數
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【題目】由乙烯推測丙烯的結構或性質正確的是( )
A.分子中所有原子在同一平面上B.與HCl加成只生成一種產物
C.能使KMnO4酸性溶液褪色D.能與溴水發生取代反應而使溴水褪色
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【題目】硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應用，請結合所學知識回答下列問題：
（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學方式： ．
（2）已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣） 且H2SO3 的電離平衡常數為：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的電離平衡常數為K=1.8×10﹣2； （i）則等物質的量濃度的下列三種溶液：①NH3H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為
（ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
（3）已知25℃時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式）．
（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ， 至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．
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【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業流程示意圖如圖： 
（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是 ．
（3）反應釜中，燒渣經過反應轉化為溶液I和固體． ①燒渣中的FeS在反應中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質的化學式是
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發生反應的離子方程式補充完整： FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．
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【題目】（多選）氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+） 經下列流程可制得高純度硫酸銅晶體如圖1： 
已知：該實驗條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖2所示．下列判斷正確的是（ ）
A.沉淀1的主要成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
B.溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2+
C.將溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶體
D.若不加入NaClO溶液，對制得硫酸銅晶體的純度將無影響
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