Question

現有失去標簽的四瓶溶液A、B、C、D，只知它們為K₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaHSO₄，為鑒別它們，進行如下實驗：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B（過量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體．根據以上實驗事實，請回答如下問題：
（1）A、B、C、D四種無色溶液分別為：A

K₂CO₃

；B

BaCl₂

；C

K₂SO₄

；D

NaHSO₄

（2）寫出下列各步反應的離子方程式：①

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

；③

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

；⑤

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：因為只有NaHSO₄和K₂CO₃反應才能生成氣體，所以根據①可知，A和D應該是K₂CO₃和NaHSO₄，則B和C是K₂SO₄和BaCl₂；根據②③④可知，能與其它三種物質反應的B一定是BaCl₂，則C是K₂SO₄，將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體，這說明④中的沉淀是BaCO₃，所以A是K₂CO₃，D是NaHSO₄，結合對應物質的性質解答該題．

解答：解：（1）因為只有NaHSO₄和K₂CO₃反應才能生成氣體，根據①可知，A和D應該是K₂CO₃和NaHSO₄，則B和C是K₂SO₄和BaCl₂；根據②③④可知，能與其它三種物質反應的B一定是BaCl₂，則C是K₂SO₄，將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產生無色無味的氣體，這說明④中的沉淀是BaCO₃，所以A是K₂CO₃，D是NaHSO₄，
故答案為：K₂CO₃；BaCl₂；K₂SO₄；NaHSO₄；
（2）反應①為K₂CO₃和NaHSO₄的反應，反應的方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
反應③過量BaCl₂和NaHSO₄的反應，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，為BaCO₃和H⁺的反應，
反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，難度較大，對學生的要求較高，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力．該題學生需要明確的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可．