Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（    ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：

NaOH(aq) + CH₃COOH(aq) = CH₃COONa(aq) + H₂O(l) ； △H =－57.4kJ·mol^-1

B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H>0，則石墨比金剛石穩定

C．已知反應2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，則H₂的燃燒熱為285.8kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，則△H₁>△H₂ 

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】醋酸是弱電解質，電離會吸熱，所以放出的熱量要小于57.4kJ，A不正確。反應吸熱，說明石墨的能量低于金剛石的，能量越低越穩定，所以石墨比金剛石穩定，C正確。燃燒熱是指在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，所以選項C正確。碳完全燃燒放出的熱量多，但發熱越多，△H越小，所以選項D是錯誤的。答案選BC。