【題目】金屬鉻(Cr)常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻。由FeCr2O4(亞鉻酸亞鐵）制備Cr的流程如下(+6價鉻元素在酸性條件下以Cr2O72-的形式存在）。下列說法錯誤的是
A.FeCr2O4中Cr元素的化合價為+3價
B.反應①中參加反應的FeCr2O4和Na2CO3的物質的量之比為3:1
C.反應③的化學方程式為Na2Cr2O7+2C
Cr2O3+Na2CO3+CO↑
D.反應④中的Si可用Al來代替
【答案】B
【解析】
反應①為：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反應②為：2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，反應③為：Na2Cr2O7+2C
Cr2O3+Na2CO3+CO↑，反應④為3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，然后分析。
A．FeCr2O4(亞鉻酸亞鐵）中各元素的化合價之和等于0，設Cr元素的化合價為x，+2+2x+4×（-2）=0則Cr元素的化合價為+3價，故A正確；
B．根據反應①為：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反應①中參加反應的FeCr2O4和Na2CO3的物質的量之比為1:2，故B錯誤；
C．+6價鉻元素在酸性條件下以Cr2O72-的形式存在，反應③的化學方程式為Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，故C正確；
D．反應④為3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，Al可以和三氧化二鉻發生，Si可用Al來代替，故D正確；
答案選B。
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列物質轉化的化學方程式。
①_____________________________________________，
②_____________________________________________，
③_____________________________________________，
（2）寫出下列物質轉化的化學方程式。
①_____________________________________________，
②_____________________________________________，
③_____________________________________________，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑，具有抗菌抗癌作用，其結構如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.兩物質都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.曲酸經消去反應可得脫氧曲酸
C.1mol脫氧曲酸最多能與3molH2發生加成反應
D.曲酸與脫氧曲酸中含有相同種類的官能團
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 
2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是
A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2
C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Ksp(Ag2CrO4)的數值為10-9.92
B.a點表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液
C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果好
D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數為1012.08
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國采用的Cu2O/TiO2–NaBiO3光催化氧化技術能深度凈化工業含有機物的廢水。回答下列問題：
(1)鈦(Ti)的基態原子M能層中能量不同的電子有_____________種。
(2)該技術能有效將含有機物廢水中的農藥、醇、油等降解為水、二氧化碳、硝酸根離子等小分子。
①H2O、CH3OH、
分子中O-H鍵的極性最強的是_____________。
②C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____________。
(3)將少量無水硫酸銅溶解在水中，形成藍色溶液，再加入過量氨水，溶液變為深藍色。深藍色離子的結構如圖所示，lmol該離子中所含σ鍵為_____________mol(包括配位鍵)；向深藍色溶液中緩慢加入乙醇，得到深藍色晶體，加熱該晶體先失去組分b的原因是_____________。
(4)鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造高精度鑄型。金屬鉍的結構示意圖如圖1所示，其晶胞結構如圖2所示。若鉍原子的半徑為rpm，則該晶體的密度為_____________gcm-3 (用含r和NA數學表達式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從接觸法制硫酸的廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | VOSO4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
一種廢釩催化劑回收工藝路線流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時為了提高釩元素的浸出率，可以采取的措施是______。
（2）“酸浸”時可以得到
和VO2+，“氧化”時VO2+轉化為的離子方程式為______。
（3）“調pH”后釩以
形式存在于溶液中。“廢渣2”所含成分的化學式為____。
（4）“離子交換”和“洗脫”的過程可表示為：4ROH+
R4V4O12+4OH （ROH為某種堿性陰離子交換樹脂）。流程中進行“離子交換”和“洗脫”的目的是______。
（5）“沉釩”時得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀。
①檢驗偏釩酸銨沉淀是否洗滌干凈的方法是______。
②“煅燒”中發生反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 ClO2是一種強氧化性氣體，在消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖所示裝置對其進行制備、收集、吸收并制取NaClO2。
（1）儀器A的名稱是________。
（2）圖中裝置有一明顯錯誤，請指出：________。
（3）打開B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發生反應的離子方程式：________。
（4）E中溶液出現黃色能否說明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說明理由：________。
（5）寫出一種提高ClO2吸收率的方法：________。
（6）E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液（pH為5.5~6.5）中存在少量ClO2-，當pH≤2時，ClO2-能被I還原。請補充完整檢驗E裝置溶液中存在少量ClO2-的實驗方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，________，則溶液中存在ClO2-。（實驗中須使用的試劑有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）
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