SO
2是大氣主要污染物，是形成酸雨的主要物質．某校學習小組對有關問題進行了探究：
（Ⅰ）已知反應：Na
2SO
3（固）+H
2SO
4（濃）
Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O學習小組依據此反應來制備SO
2，并設計了如圖1裝置，則制備收集SO
2并防止污染空氣，選擇的裝置從左至右的順序為
．
（Ⅱ）測定硫酸廠尾氣中SO
2含量（不考慮尾氣中的SO
3）．
方案甲 化學學習小組設計了如圖2裝置來測定硫酸廠尾氣中SO
2含量． 通入氣體，A中顏色變淺．當A中顏色變為無色時，停止通入氣體．
（1）A中發生的離子反應方程式為：
．
（2）A中的試劑可用其它試劑替代，試寫出一種可替代的試劑為
．
（3）當A中顏色變為無色時沒有及時停止通氣體，則測得的SO
2含量
．（填偏高、偏低或不變）
（4）若氣體流速為a L/min，A中c（I
2）=6mol/L，溶液體積為VL．2分鐘時A中顏色變為無色． 則標準狀況下SO
2的體積百分含量為
（假設通入的SO
2被完全吸收）．
方案乙 學習小組設計了如下方案：尾氣
溶液
固體
某同學認為該方案無需使用H
2O
2，可直接將SO
2通入過量的Ba（OH）
2溶液中．你認為該同學是否正確并說明理由
．
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案
