【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是（ ）
A.
和
都屬于芳香族化合物
B.和
分子中所有碳原子均處于同一平面上
C.、和均能使酸性
溶液褪色
D.和均能與新制的
反應生成紅色沉淀
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是 ( )
A.常溫下,0.1 mol·L-1HCN的電離常數 K a數量級為10-8
B.a、c兩點溶液均為中性
C.當 V(NaOH)=10mL時：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.當V(NaOH)=30mL時：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業。“三酸”是指硝、硫酸和鹽酸， “兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問題：
(1)寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：________
(2)請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列_____
(3)氯的非金屬性比硫______(填“強”或“弱”)，請用兩個事實說明你的結論_______
(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①_____________________
②Na2CO3；
③_____________________
④NaHCO3。
若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質量是___g
(5)將Na2CO3溶于水得到下列數據：
水 | Na2CO3 | 混合前溫度 | 混合后溫度 |
35ml | 3.2g | 20 | 24.3 |
Na2CO3溶于水______(填“吸”或“放”)熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋_________
(6) Na2CO3溶液顯堿性的原因是(寫離子方程式) ___________ ，寫出該溶液中的電荷守恒表達式：_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】托卡朋（結構簡式為
）是一種治療帕金森氏病的藥物。如圖是其中的一種合成路線：
已知醋酸酐為兩分子醋酸脫水形成的，結構簡式為(CH3CO)2O。
(1)反應(1)的反應類型為____________，反應(2)的試劑和條件為________________。
(2)A分別與濃溴水、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液充分反應，所消耗的溴單質、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的物質的量之比為________________。
(3)已知X為苯的相鄰同系物，檢驗苯中含X的試劑為______________________。
(4)反應(1)的目的是__________________________________________________。
(5)D經過兩步反應生成托卡朋，反應(3)的化學方程式為________________________。反應(4)中加入____________（試劑名稱），得到托卡朋。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯、磷的化合物廣泛用于農藥、醫藥、染料等領域。
(1)PCl3與氯氣、水反應，得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X，實驗測定，1 mol的H2O完全反應會生成2 mol的HCl，則X的組成元素是______________；已知X的相對分子質量為153.5，則X的化學式為________________。
(2)X在高溫與O2發生反應，形成P4O10（固態）和Cl2。將3.07 g X與448 mLO2（已折算至標準狀況，下同）在高溫下充分反應后，生成Cl2____mol，氣體的體積將變為_____mL。
(3)白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，與一定量的氯氣恰好完全反應，產物的總質量為14.55 g，計算產物中PCl3的質量分數____________（保留3小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案、現象、得出的結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗及現象 | 結論 |
A | 用酸度計測定 |
|
B | 向待測液中依次滴入氯水和 | 待測溶液中含有 |
C | 向酸化的 | 證明 |
D | 其他條件相同，測定等濃度的 | td style="width:153.75pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.62pt; vertical-align:middle">
A.AB.BC.CD.D
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【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質，W與X能形成化合物XW4。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑： R＞Z
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C.
為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發生反應而褪色
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【題目】下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是
A.當a和b用導線連接時，溶液中的SO42－向銅片附近移動
B.將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法
C.當a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：2H++2e-=H2↑
D.a和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產生0.02mol氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發生反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線。請按要求回答下列問題：
(1)該反應正反應為___(填“吸”或“放”)熱反應，溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的平衡常數數值為___。
(2)如果該反應的平衡常數K值變大，該反應___ (選填編號)。
a．一定向逆反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向正反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
(3)請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：___。
(4)在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質量為___ g。
(5)已知苯酚和碳酸的電離平衡常數如圖所示。請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學反應離子方程式___，請用電離平衡原理解釋上述反應發生的原因以及確定生成物的依據___。
物質 | 電離平衡常數(25℃) |
C6H5OH | Ki=1.28×10-10 |
H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 |
Ki2=5.6×10-11 |
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