Question

向明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液時，當SO₄^2-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　　）

• A、一部分為Al（OH）₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中
• B、一部分為Al（OH）₃沉淀，一部分以[Al（OH）₄]^-形式存在于溶液中
• C、全部為Al（OH）₃沉淀
• D、幾乎全部以[Al（OH）₄]^-存在于溶液中

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：氫氧化鋇與明礬按照物質的量2：1反應時，硫酸根離子完全生成硫酸鋇沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，反應生成偏鋁酸根離子，據此解答．

解答： 解：氫氧化鋇與明礬按照物質的量2：1反應時，硫酸根離子完全生成硫酸鋇沉淀，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+[Al（OH）₄]^-，鋁元素全部以[Al（OH）₄]^-存在于溶液中，
故選：D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應的實質是解題關鍵，注意判斷使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀需要Ba（OH）₂的物質的量，根據Al³⁺和OH^-物質的量的關系判斷反應產物．