Question

19．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數為N_A
• B． 體積為6L 的 O₂，其質量不可能為8 g
• C． 1 mol FeCl₃完全轉化為Fe（OH）₃膠體后生成N_A個膠體粒子
• D． 1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數為2N_A

Answer 1

分析 A．氯化氫為強電解質，在溶液中完全電離，不存在氯化氫分子；
B．溫度和壓強影響氣體摩爾體積，所以一定條件下氣體摩爾體積可能為24mol/L，6L氧氣的物質的量為0.25mol，質量為8g；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子．

解答 解：A．HCl在溶液中完全電離，溶液中不存在氯化氫分子，故A錯誤；
B．適當改變溫度和壓強，氣體摩爾體積可以為24L/mol，則該條件下6L氧氣的物質的量為：$\frac{6L}{24L/mol}$=0.25mol，質量為：32g/mol×0.25mol=8g，故B錯誤；
C．由于Fe（OH）₃膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算該膠體中含有膠粒數目，故C錯誤；
D．1mol 過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，陰離子所帶電荷的物質的量為2mol，電荷數為2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．