Question

7．分析下表中四種物質的相關數據，并回答下列問題：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

（1）NH₃的沸點比PH₃高的原因是NH₃分子間含有氫鍵，PH₃分子間含有范德華力，氫鍵比范德華力強．
（2）CH₄的分解溫度比SiH₄高的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH₄的分解溫度高于SiH₄，NH₃的分解溫度高于PH₃．

Answer 1

分析 （1）利用相對分子質量分析分子間作用力，并注意氨氣分子中有氫鍵；
（2）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定．

解答 解：（1）因結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，但氨氣分子間還存在氫鍵，氫鍵比范德華力強，則NH₃的沸點高于PH₃，
故答案為：NH₃分子間含有氫鍵，PH₃分子間含有范德華力，氫鍵比范德華力強；
（2）因非金屬性C＞Si，N＞P，則氣態氫化物的穩定性CH₄＞SiH₄，NH₃＞PH₃；穩定性強的物質分解需要的溫度高，從鍵能上可知，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，
N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH₄的分解溫度高于SiH₄，NH₃的分解溫度高于PH₃，
故答案為：C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH₄的分解溫度高于SiH₄，NH₃的分解溫度高于PH₃．

點評 本題考查了元素周期律的知識以及氫鍵，注重對沸點比較、穩定性的比較及應用的考查，難度不大．