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【題目】室溫下,向 0.01 mol·L1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸銨溶液,溶液 pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A.a點,pH = 2

B.b點,c(CH3COO-) > c(NH4+)

C.c點,pH可能大于7

D.ac段,pH的增大僅是因為醋酸電離平衡逆向移動

【答案】B

【解析】

A.由于醋酸是弱電解質,不能完全電離,所以0.01mol/的醋酸溶液中氫離子濃度小于 0.01mol/La點的pH大于2,A 錯誤;

B.所得溶液為CH3COOHCH3COONH4 的混合溶液,CH3COONH4溶液顯中性,CH3COOH溶液顯酸性,所以 b 點溶液中c(H+)c(OH),根據電荷守恒可知 c(CH3COO)c(NH4+),B正確;

C.酸性的CH3COOH溶液中加入中性的CH3COONH4溶液,所得混合溶液必顯酸性,即 c 點溶液的 pH 一定小于 7,C錯誤;

Dac 段溶液的pH增大,不僅是因為醋酸的電離平衡逆向移動,還有溶液的稀釋作用,D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上用含錳廢料(主要成分為MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuOCaO等)與煙氣脫硫進行聯合處理并制備MnSO4的流程如圖所示:

已知:25℃時,部分氫氧化物的溶度積常數(Ksp)如表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.3×10-33

4.0×10-38

2.2×10-20

1.9×10-14

回答下列問題:

(1)沉淀1的化學式為____。

(2)室溫下,調節pH5。試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全:____。

(3)(NH4)2S的電子式為____;“凈化”時,加入(NH4)2S的作用為____。

(4)“酸化、還原”中,發生的所有氧化還原反應的離子方程式為____。

(5)已知:濾液3中除MnSO4外,還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如圖所示。據此判斷,“操作Ⅰ”應為蒸發濃縮、____、洗滌、干燥。

(6)工業上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽極反應式為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備溴苯的實驗裝置如圖所示。下列關于實驗操作或結論的敘述,不正確的( )

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b 中的液體逐漸變為橙紅色

C.若欲驗證該反應為取代反應,可將c 中碳酸鈉溶液更換為硝酸銀溶液

D.反應結束后將a 中混合液直接倒入NaOH 溶液中,充分反應后分液并進行后續分離提純操作

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究沉淀的生成及其轉化,某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是(

A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有AgI生成

D.該實驗可以證明AgIAgSCN更難溶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的密閉容器里,反應 2A(g)B(g)+2C(g)達到平衡時,A、B C 的物質的量分別為 4mol2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是( )

A.充入 1mol 稀有氣體氦(He),平衡將不發生移動

B.充入AB、C 1mol,平衡將向正反應方向移動

C. AB、C 各物質的物質的量都減半,C 的百分含量不變

D.加入正催化劑,正逆反應速率均加快,平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應:N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表:

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

平衡時反應中的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量a kJ

2

3

0

放出熱量b kJ

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A. 放出熱量關系:a < b <92.4

B. 三個容器內反應的平衡常數:③>>

C. 達平衡時氨氣的體積分數:①>

D. N2的轉化率:②>>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )

A. 溴酸銀的溶解時放熱過程

B. 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C. 60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×104

D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學玻璃、光導纖維、激光發生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3, 含有SiO2、Fe2+Mg2+等雜質)為原料制備氟化鋇的流程如下:

已知:常溫下Fe3+Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)濾渣A的化學式為_________________。

(2)濾液1H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為__________________。

(3)20%NaOH溶液調節pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是___________

(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經__________、冷卻結晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

(5)常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應,可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7,當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1),溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1(結果保留三位有效數字,已知=1.36)

(6)已知:Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中,當BaCO3開始沉淀時,溶液中=___________(結果保留三位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g) B(g) 2C(g)D(s),可以判斷反應達到平衡是(  )

A. 單位時間內反應nmol B同時生成2nmol C

B. 容器內氣體的物質的量不再變化

C. A的生成速率與B的生成速率相等

D. 容器內氣體的密度不再變化

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同步練習冊答案
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