制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8 g KCl和34.0 g NaNO3放入250 mL燒杯中，再加入70.0 g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發結晶：繼續加熱和攪拌，將溶液蒸發濃縮．在100℃時蒸發掉50.0 g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1 g．
Ⅲ．冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾．得KNO3粗產品m2 g．
Ⅳ．重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關問題：
(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是________．
(2)若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2＝_________g，其中混有NaCl_________g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水_________g．
(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優點是_________．該小組同學所用的裝置如圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：_________．若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是_________．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反應速率的計算式為v(S2O82－)= 。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應（1）進行的同時，發生反應：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續生成的I2才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現藍色的時間為Δt。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
| 實 驗 編 號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
|
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃時，反應時間Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 |
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）
。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是 。
（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括： 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011年云南省高二下學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反應速率的計算式為v(S2O82－)= 
。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應（1）進行的同時，發生反應：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續生成的I2才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現藍色的時間為Δt。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
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實 驗 編 號 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
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試劑 用量 (mL) |
0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 |
20.0 |
10.0 |
b |
20.0 |
20.0 |
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0.20 mol·L-1 KI溶液 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
10.0 |
5.0 |
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|
0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 |
a |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
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0.2% 淀粉溶液 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
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0.20 mol·L-1KNO3溶液 |
0 |
0 |
0 |
10.0 |
c |
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0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 |
0 |
10.0 |
15.0 |
0 |
0 |
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20 ℃時，反應時間Δt（s） |
32 |
67 |
130 |
66 |
135 |
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為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 |
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）
。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是 。
（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH4)2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反應速率的計算式為v(S2O82－)= 。
實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應（1）進行的同時，發生反應：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反應(1)生成的I2立即與S2O32－反應，生成無色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時，反應（1）繼續生成的I2才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現藍色的時間為Δt。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。
| 實 驗 編 號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃時，反應時間Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變 | ||||||
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是 。
（3）第①組實驗的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）
。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實驗所需的Na2S2O3。反應如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na2S2O3。
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（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ；
② 。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是 。
（3）反應結束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括： 。
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