在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一定正確的是( )
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說明溶液中有鹽酸和次氯酸。
C．加
入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北宜昌金東方中學、三峽高中高一11月月考化學卷（解析版） 題型：計算題
)現有Ba(OH)2與NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是完全中和該混合溶液所耗酸體積的一半。請計算：【要求寫出簡要計算過程】
⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為 ；
⑵NaOH的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH=1
B．該溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
C．該溶液中水的離子積常數為1×1022
D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 與V2 L 0.1 mol·L-1該一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1<V2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：
該同學的錯誤是
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化中，加入氧化劑可實現的是( )
A．I－→I2 B．Fe3＋→Fe2＋ C. FeO→Fe 
D．HCl→AgCl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列判斷合理的是
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和二氧化碳分別屬于非電解質、電解質和酸性氧化物
③根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑤根據Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應，故均屬于堿性氧化物
A．②⑤ B．②④ C．①②⑤ D．②④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是：
A．a點Kw＝1.0×10－14
B．水的電離程度：c > b >a>d
C．b點：c(NH
)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．25℃時，NH4Cl水解常數Kh= 
mol·L－1 (用含n的代數式表示)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題
② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液；
②用__________(填儀器名稱并注明規格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為__________g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小________(填寫字母)。
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
（2）請填寫操作步驟中的空格：步驟②_________，步驟③_________g。
（3）實驗步驟⑤中應選用____________(填字母)的量筒；
A．100mL B．200mL C．500mL
讀數時除恢復到室溫，調節乙丙內液面相平外，還要注意 。
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________L/mol。
（5）若未除去鎂條表面的氧化鎂，則測得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無影響)。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
環境問題已成為全球普遍的熱門話題。
（1）氮氧化物是空氣的主要污染源之一。可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1
則CH4將NO還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2在催化劑表面將NO3－還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為 。
（3）居室裝修材料會揮發出甲醛，污染空氣。通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，其負極電極反應式為 。
（4）排放到大氣中的SO2會形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化學方程式為 。燃煤火電發電廠的尾氣中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關系為 。
（5）已知25℃時，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。現將4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液與一定濃度的BaCl2溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入BaCl2溶液的最小濃度為_________。
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