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15．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應中氮元素被氧化
B．該反應中H2O2作還原劑
C．0.1mol•L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數為0.1×6.02×1023
D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

分析 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應中O元素從-1價降低為-2價，C元素從+2價升高到+4價，結合電子轉移和NaCN的性質分析．

解答 解：A．NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，反應前后N元素化合價不變，故A錯誤；
B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應中O元素從-1價降低為-2價，所以反應中H2O2作氧化劑，故B錯誤；
C．沒有告訴溶液的體積，無法計算，故C錯誤；
D．因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應和鹽的水解，側重于氧化還原反應電子轉移和物質性質的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．今有十種物質：①鋁線  ②石墨  ③CO2  ④BaSO4晶體  ⑤純硫酸  ⑥金剛石⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3⑩HCl（填序號）
其中，能導電的有①②⑦⑨，屬于電解質的有④⑤⑨⑩，屬于非電解質的有③⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在稀NaOH溶液中持續通入CO2氣體，用離子方程式表示反應過程：（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O，（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發結晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2 的轉化率為96%，可生產質量分數為98%的H2SO4質量為$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$噸（列出計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．銅和鎂的合金4.6g完全溶于一定量的濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生1792mL的NO2氣體和1120mL的NO氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（　　）
A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A．反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應開始到10s時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D．反應開始到10 s時，Y的轉化率為39.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．簡要回答下列問題．
（1）濃硝酸貯存于棕色試劑瓶，原因是硝酸不穩定，見光易分解，分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以貯存于棕色試劑瓶．
（2）墨魚骨粉（主要成分CaCO3）作為治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑，原因是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以墨魚骨粉（主要成分CaCO3）作為治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑．
（3）倡導低碳生活，共筑生態環境．請你提出一種“低碳生活“的舉施：節約用電、騎自行車；乘公交車．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程．
（4）如圖為某新型發電裝置示意圖，其負極電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）在101kPa、25℃下，16g液態C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量，則C2A4和D2反應的熱化學方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在298K、1.01×105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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