【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）
A. 乙烯在空氣中燃燒
B. 乙烯跟水反應(yīng)制乙醇
C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
【答案】B
【解析】加成反應(yīng)：有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應(yīng)；取代反應(yīng)：有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：有機反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上反應(yīng)的概念進行判斷。
A．乙烯在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，選項A錯誤；B．乙烯跟水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)制乙醇，選項B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，選項C錯誤；
D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色是苯萃取了溴水中的溴而使其褪色，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。
英才計劃期末調(diào)研系列答案
精英口算卡系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A. 食鹽、淡水 B. 鈉、鎂、鋁
C. 氯氣、溴、碘 D. 燒堿、氫氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列各組反應(yīng)中的離子方程式。
A．鹽酸分別與NaOH溶液、Cu(OH)2反應(yīng)：____________________________________________；
B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_________________________________；
C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)：_________________________________；
D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4 g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（ ）
A. 0.6mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4
C. 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D. 0.3mol NO2和0.3mol NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進行的是( )
A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0
B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
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【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是( )
A. 負極反應(yīng)式為Mg-2e－= Mg2＋
B. 正極反應(yīng)式為Ag＋+ e－= Ag
C. 也能被KCl 溶液激活
D. 鎂電極也會與水發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。恒溫恒容下反應(yīng)：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A. 反應(yīng)中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C. 單位時間內(nèi)消耗3 molH2，同時生成1 molH2O
D. C02的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是( )
A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾;
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_________________________________________。
（2）將MnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：____________________________________________。
（4）己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。
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