Question

【題目】某同學按如圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象如表。下列說法正確的是

試管	①	②	③	④
實驗現象	溶液仍為無色，有白霧、白色固體產生	有大量白色沉淀產生	有少量白色沉淀產生	品紅溶液褪色

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分濃硫酸揮發了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

實驗探究銅與濃硫酸的反應，裝置1為發生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子，有白霧說明有氣體液化的過程，同時產生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀應為硫酸鋇，說明反應過程有SO3生成或者硫酸揮發，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發出的硫酸消耗完全；試管4中品紅褪色說明反應中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據此分析作答。

A. 二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，白色沉淀不可能是BaSO3，故A錯誤；

B. 根據分析可知①中可能有部分硫酸揮發了，故B正確；

C. 冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會暴沸發生危險，故C錯誤；

D. 反應過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內通入足量N2，體系內沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、3中將無沉淀產生，實驗現象發生變化，故D錯誤；

故答案為B。